Óxidos são compostos binários, onde um dos elementos deve ser obrigatoriamente o oxigênio(O). A formula genérica para os óxidos é: ExOy, onde o ''E'' representa algum cátion que estará inserido na substância. São exemplos de óxidos: MgO, SO2, CO2, Fe2O3...
A nomenclatura dos óxidos se da de forma bem simples, no geral basta ''adicionar'' a palavra ''óxido'' na frente do nome do cátion em questão, por exemplo: MgO-->Óxido de Magnésio.
Lembrando que adicionamos alguns prefixos na frente do óxido de acordo com o número de oxigênios na substância, por exemplo: CO2-->Dióxido de Carbono/Fe2O3-->Trióxido de Ferro III.
Quanto as suas classificações, podemos citar os óxidos ácidos, óxido bases, óxidos anfóteros, óxidos compostos, óxidos neutros e peróxidos. Sobre os óxidos ácidos, podemos defini-los como óxidos capazes de reagir com bases produzindo sais, geralmente estes são formados por não metais, são exemplos: SO2, SO3, CO2, entre outros.
SO3(óxido) + 2NaOH(base)->H2O + Na2CO3(sal);
Os anídricos, como também podem ser chamados, além de poderem reagir com uma base e formar um sal, também podem reagir com água e formar ácidos, como por exemplo:
SO3 + H2O-->H2SO4(ácido sulfúrico);
Os óxidos bases são óxidos capazes de reagir com ácidos produzindo sais, geralmente formados por um metal e oxigênio, são exemplos: Li2O, Na2O, K2O, entre outros.
Na2O + 2HCl--> H2O + 2NaCl;
Assim como os óxidos ácidos, alguns óxidos bases também podem reagir com água, porém dessa vez, eles formam bases, como por exemplo:
Na2O + H2O-->2NaOH;
Os óxidos anfóteros, são óxidos que possuem tanto um caráter ácido, como um caráter básico, dependendo apenas da reação, são exemplos: Al2O3, ZnO, As2O3, entre outros.
Al2O3 + 6HCl-->2AlCl3 + 3H2O(caráter ácido);
Al2O3 + 2NaOH-->2NaAlO2 + H2O(caráter básico);
Como visto no exemplo acima, o mesmo ácido pode se comportar como um ácido, e como uma base, dependendo apenas da reação que estava inserido.
Os óxidos compostos, são óxidos que se comportam como se fossem formados de dois outros óxidos, como por exemplo: Fe3O4(Fe2O3 + FeO).
Os óxidos neutros, são óxidos que não possuem caráter ácido nem básico, são exemplos desta classificação os: NO, N2O e CO.
Já os peróxidos, são óxidos que possuem o íon O2(com carga -2), este íon é classificado como um peróxido, e um exemplo de uma substância que pode ser formada com ele é o: H2O2. Os peróxidos iônicos reagem com água, produzindo bases e liberando oxigênio, podem reagir também com ácidos, produzindo sais e peróxido de hidrogênio(H2O2).
Vídeo aula para o conteúdo de funções inorgânicas no geral: https://www.youtube.com/watch?v=2OS_tVes5gI
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