Os sais são compostos derivados de uma reação entre ácidos e bases, junto dos sais, também obtemos água, por exemplo:
HCl + NaOH<--->NaCl + H2O
A nomenclatura dos sais se da a partir, do nome do ânion em primeiro, e logo em seguida o nome do cátion, vale lembrar que essa regra se da para o português, no caso do inglês, essa ordem está invertida. É necessário também modificar os prefixos, ídrico, ico e oso dos ácidos de origem para eto, ato e ito respectivamente, uma forma para se ''decorar'' essa relação é através da seguinte frase:
mosquito teimoso
te mato te pico
te meto no vidrico
Por exemplo: HCl + NaOH<--->NaCl + H2O
HCl: Ácido Clorídrico;
NaOH: Hidróxido de sódio;
NaCl: Cloreto de Sódio
Há também diversas formas para se classificar os sais, como por exemplo:
Sais normais: são sais obtidos em reações de neutralização total entre ácidos e bases, não possuindo portanto nem hidrogênios ionizáveis, nem hidroxilas na sua estrutura, como: CaCl2->Cloreto de cálcio;
Hidrogenossais: são sais que possuem hidrogênios ionizáveis, não neutralizáveis, como: NaHCO3-Hidrogenocarbonato de sódio(bicarbonato de sódio), o prefixo ''hidrogeno'' é originado dos ânions ''diácidos'';
Hidroxissais: são sais que possuem hidroxilas em sua estrutura, como: Bi(OH)2NO3-> Di-hidroxi-nitrato de bismuto;
Sais duplos: são sais que possuem dois cátions ou dois ânions diferentes, como: KNaCO3->Carbonato de potássio e sódio;
Sais com água de hidratação(cristalização): sais que possuem moléculas de água no retículo cristalizado do sal, como: CuSO4.5H2O->Sulfato de Cobre (II)penta hidratado;
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