Sobre rendimento da reação, podemos fala que ele é o quanto aquela reação em questão irá produzir de produto, ou seja, é literalmente o rendimento dela. O rendimento pode ser calculado em sua forma real, teórica e percentual. O rendimento teórico é a situação ''ideal'' em que a reação poderia ocorrer, ou seja, com 100% de aproveitamento da reação, onde 100% dos reagentes são consumidos, formando 100% dos produtos. Essa medida pode ser obtida por ''regra de 3'', relacionando os dados do reagente limitante, com o produto.
O rendimento real, é o quanto de fato aquela reação produziu de produto, esse valor ignora situações hipotéticas, onde 100% de toda a reação é aproveitada. Ele é o valor que será obtido após a reação acabar, em uma situação de laboratório, ou seja quando não haver mais reagente limitante.
O rendimento percentual é a porcentagem que condiz o quanto que aquela reação rendeu, para se calcular esse valor, podemos utilizar uma regra de 3, ou uma fórmula.
Pela fórmula: R%=Rr/Rtx100%;
Onde, R% é o rendimento percentual;
Rr, é o rendimento real;
Rt, é o rendimento teórico;
Pela regra de 3: 100%-----Rendimento teórico
R%(x)----Rendimento real
É por estas 2 formas que podemos calcular o rendimento de uma reação, agora falaremos sobre a pureza de reagente. Quando falamos de uma produção industrial, onde toneladas de reagentes são usadas para formar toneladas de produtos, infelizmente uma certa porcentagem desses reagentes contém outros compostos que não participam da reação em questão, esses compostos são chamados de impurezas, deste modo, a pureza é massa, ou porcentagem da matéria prima que iremos usar na reação.
Para o calculo deste grau de pureza, utilizaremos as regras da estequiometria, respeitando os coeficientes que balanceiam a equação, e montando a seguinte regra de 3:
Massa qualquer utilizada do reagente----------100% de pureza
Massa real do reagente----------x
E assim obtendo a porcentagem de pureza do reagente.
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