A ligação covalente, diferente da ligação iônica, que se caracteriza por doar, ou perder elétrons, a covalente se caracteriza pelo compartilhamento de pares de elétrons, está ligação ocorre entre átomos de hidrogênio e ametais.
Uma forma para se diferenciar uma ligação covalente de uma iônica é pela diferença de eletronegatividade, as moléculas covalentes possuem uma diferença menor que 1,7. Já os compostos iônicos possuem uma diferença maior que 1,7. Os que possuem uma diferença igual a 1,7 possuem características intermediarias, e acaba que não é possível definir entre covalente e iônica somente por esse método.
Podemos dizer que entre o compartilhamento de elétrons, as interações entre elétrons mais comuns são as simples, duplas e triplas, como mostra a imagem abaixo.
Existe também a ligação covalente coordenativa, ou dativa, como era usualmente chamada, observe a imagem abaixo, os traços vermelhos indicam que o átomo de enxofre está doando um par de elétron, e os outros traços representam o compartilhamento de elétrons.
Algumas moléculas fogem da regra do octeto, como é o exemplo da molécula de BF3, onde o Boro(B) não completa a camada de valência com 8 elétrons, como mostra a imagem abaixo:
Existem moléculas que possuem um número impar de elétrons, ou como é mais comumente chamado, radical livre, nesta molécula, além de haver um número impar de elétrons na camada de valência, geralmente há um para de elétrons livres, que não se liga à nenhum outro, como por exemplo:
Por ultimo, podemos citar as moléculas que ao ligadas, conseguem alcançar mais de 8 elétrons na camada de valência, como por exemplo:
Podemos citar como características das moléculas covalentes os seguintes pontos:
podem ser encontrados nos três estados físicos à temperatura ambiente;
ponto de fusões e ebulição, geralmente inferiores ao das substâncias iônicas;
quando puras não conduzem corrente elétrica;
algumas substância conduzem corrente elétrica quando em solução(ionização);
Sobre a ligação metálica, como o próprio nome já diz, ele ocorre entre metais e por isso possuí uma baixa eletronegatividade. Na ligação metálica, os elétrons estão praticamente livres devido a baixa eletronegatividade, e é a partir disso que teremos as características dos compostos metálicos:
é uma ligação desorientada;
modelo mar de elétrons: os cátions permanecem em uma arranjo regular e estão cercados por um mar de elétrons;
boa condutividade elétrica, como os elétrons estão livres, um fluxo de elétrons passa facilmente por essa estrutura;
boa condutividade térmica;
alta maleabilidade;
alta ductilidade(propriedade do material poder formar fios);
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