Como citado no post anterior, o átomo segundo o modelo de Bohr, é composto por um núcleo de prótons e nêutrons e camadas de elétrons a sua volta. Segundo Heinsenberg em seu principio da incerteza, o elétron ora se porta como uma partícula, e ora se comporta como uma onda, se tentarmos trabalhar o elétron como uma partícula é possível que não tenhamos resultados precisos, diferentemente se ele for analisado como onda. Devido a este principio, o físico francês Louis de Broglie, propôs um modelo diferente do de Bohr, que trabalha o elétron como partícula, e é com este conceito já em mente, que vamos começar com distribuição eletrônica.
A técnica de distribuição eletrônica é importante pois, podemos ver quantos elétrons um átomo possui em suas camadas e sub camadas. Como já dito no conteúdo anterior um átomo possui até 7 camadas(n), onde cada um possui um número de elétrons e um valor diferente.
Para definirmos o número de elétron de cada camada utilizamos a ''fórmula 2n², sendo assim temos:
K(1)= 2x(1)²= 2
L(2)= 2x(2)²= 8
M(3)= 2x(3)²= 18
N(4)= 2x(4)²= 32
O(5)= 2x(5)²= 50
P(6)= 2x(6)²= 72
Q(7)= 2x(7)²= 98
Já as subcamadas(L) podem ser definidas por um conjunto de orbitais, e elas se
separam em s, p, d, f, cada um com um valor diferente, que é
Subcamadas/N° de orbitais(2L+1)/N° de elétrons
s(0) 1 2
p(1) 3 6
d(2) 5 8
f(3) 7 14
Os orbitais são estados individuais que podem ser ocupados por um elétron em um átomo, vale lembrar que cada orbital acomoda no máximo dois elétrons.
Além das camadas, subcamadas e orbitais, também possuímos os spins, que se referem-se ao lado que o elétron gira, podendo ser o sentido horário ou anti-horário. Caso um elétron girar para o sentido anti-horário, ele ira criar um campo magnético para cima, mas se o mesmo girar para o sentido horário, irá criar um campo magnético para baixo.
Há também uma relação entre os ''spins'' de dois ou mais elétrons, caso os elétrons estejam desemparelhados, os spins estarão paralelos, mas se os elétrons estiverem emparelhados, os spins estarão antiparalelos.
Após todos estes conceitos, abordados de forma superficial, iremos para o foco do ''post'', que é a distribuição eletrônica, para realiza-la basta seguirmos o Diagrama de Linus Pauling. Este diagrama ''aborda'' os conceitos de camada e subcamada, e precisamos dominar estes para além de saber construí-lo, sabermos usa-lo.
Será seguindo as setas do diagrama, que iremos montar a configuração eletrônica de um átomo. O número de elétrons que o átomo possui que ira ditar como faremos a distribuição.
Ex: 20Ca2+= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
No caso do exemplo acima, como se trata de um átomo de Ca2+, que possuí uma carga positiva de +2, ou seja possui 22 prótons e 18 elétrons. Nós seguimos as setas do diagrama até chegarmos na soma de 18 elétrons, assim concluindo a nossa distribuição, o mais importante para aprendermos este conteúdo é treino, então realizar exercícios sobre a distribuição pode ajudar muito.
Vídeo Aula para este conteúdo:https://www.youtube.com/watch?v=bJNXP05DGyc
Comments